Structura lichidelor
Din punctul de vedere al structurii, lichidele ocupa un loc intermediar intre gaze si solide. Initial, s-a considerat ca lichidele au o structura dezordonata, similar gazelor, dar din cercetarile ulterioare s-a stabilit ca pe distante mici, in lichide exista ordine, gradul de ordonare crescand la scaderea temperaturii. Datorita faptului ca se manifesta pe distante foarte scurte, de ordinul a cateva straturi moleculare, ordinea din lichide poarta numele de ordine locala. Daca in solide, relatia de ordine se pastreaza practic pe distante foarte mari, in lichide ea nu este efectiva decat pe distante scurte. Studiind structura la nivel local, pentru un numar mic de molecule, aceasta pare ordonata, insa marind domeniul studiat, relatia de ordine se pierde.
Acest tip limitat de ordine din lichide se datoreaza faptului ca fortele de interactiune dintre molecule sunt forte slabe, de tip Van der Waals. Aceste forte sunt suficient de slabe pentru ca moleculele sa se poata deplasa si suficient de puternice pentru a limita aceasta deplasare. Acest tip de legatura asigura si proprietatile specifice ale lichidelor si anume:
- lichidele sunt izotrope
- lichidele sunt practic incompresibile
- lichidele au volum propriu dar nu au forma proprie prezentand proprietatea de curgere.
Substantele solide care au proprietati intermediare intre solidele cristaline si lichide sunt numite substante amorfe. La solide, distanta dintre molecule este egala cu o distanta de echilibru, astfel incat energia lor interna este minima. La lichide aceasta distanta este mai mare, astfel incat energia lor interna este mai mare decat a solidelor, fiind mai departate de starea de echilibru.
