Modelul lui gillepspie
Unul din cei mai mari adepti ai teoriei hibridizarii care poate fi considerat printre initiatorii acestei teorii si care a contribuit in mod deosebit la dezvoltarea ei este chimistul american Gillespie. In ultimele doua decenii Gillespie considera ca teoria hibridizarii este foarte greoaie si inexacta in stabilirea geometriei moleculei. Combatand teoria hibridizarii el introduce niste reguli bazate pe modelul VSEPR (valence shell electron pairs repulsion, adica repulsia perechilor de electroni din stratul de valenta). Nu este vorba de o teorie noua asupra legaturii covalente ci numai de un procedeu de rationament simplu si eficace. Din punct de vedere teoretic aceste reguli se refera la modelul lui Lewis al legaturii covalente.
Se face ipoteza simplificatoare ca toate perechile de electroni de legatura si de nelegatura din stratul exterior sunt dispuse la aceeasi distanta de nucleu ca si cum s-ar deplasa la suprafata unei sfere al carei nucleu ar fi in centru. Aceste dublete se resping mutual si se admite ca ele se localizeaza pe aceasta sfera in pozitii in care repulsiile sa fie minime. Aceasta inseamna ca ele se localizeaza la distante maxime unele fata de altele.
In tabelul alaturat se prezinta geometria moleculelor poliatomice de tipul AXmEn in care A reprezinta atomul central, X atomii legati prin perechi de electroni de legatura, iar E perechile de electroni de nelegatura (antiliante).
AXmEn: (AX2; AX3, AX2E; AX4, AX3E, AX2E2; AX5, AX4E, AX3E2, AX2E3; AX6, AX5E, AX4E2)
Nr. total de dublete (m + n): (2; 3,3; 4,4,4; 5,5,5,5; 6,6,6)
Figura de repulsie: (Dreapta; Triunghi echilateral; Tetraedru; Bipiramida trigonala; Octaedru)
Numar de legaturi: ( 2; 3,2; 4,3,2; 5,4,3,2; 6,5,4)
Forma molecule: ( Liniara; Triunghi in V; Tetraedru, Piramida in V; Bipiramida, Bisfenoid in T, Liniara; Octaedru, Piramida, Patrata)
Exemple: (BeCl2. CO2; BF3. AlCl3, SO2. SnCl2; CH4. SiCl4, NH3. H3O+, H2O. H2S; PCl5, TeCl4. SF4, ICl3. ClF3, XeF2; SF6, BrF5. IF5,XeF4)
