Sodiul
Combinatiile chimice ale sodiului ca clorura de sodiu sau carbonatul de sodiu sunt cunoscute inca din antichitate.Ultimul era numit de greci nitron si de romani nitrum.Alchimistii arabi l-au numit natron de unde,pentru elementul metalic,I s-a atribuit numele de natrium.Cuvantul de soda a fost mentionat pentru prima oara in lucrarile alchimistului arab Geber de la care deriva numele de sodiu.
Ca metal pur,sodiul a fost obtinut pentru prima oara de Sir Humphrey Davy,in anul 1806 prin electroliza hidroxizilor de sodiu.In 1808 chimistii francezi Gay-Lussac si Thenard au stabilit posibilitatea obtinerii sodiului si pe cale chimica.
In prezent,Sodiul se prepara pe baza electrolizei hidroxidului sau de clorurii de sodiu in stare topita.Pentru electroliza hidroxidului se foloseste un vas de otel cu fundul conic in care este introdusa o bara de otel drept catod;Anodul este format dintr-un cilindru de otel care inconjoara catodul.Intre electrolizi exista un alt cilindru de otel prevazut la partea inferioara cu o sita metalica care desparte spatiul anodic de cel catodic.
Sodiul face parte din metalele cele mai raspandite in natura dar numai sub forma de combinatii chimice.Din cauza reactivitatii lui accentuete,sodiul nu se gaseste in stare libera in natura.In stare combinata este insa foarte raspandit reprezentand 2,54%din litosfera.
Cantitati enorme de sodiu exita sub forma de clorura de sodiu atit in apa marilor si oceanelor(in proportii care variaza intre 0,6-3%)cat si in pamint unde formeaza zacamintele de sare gema.Tara noastra dispune de importante rezerve de sare la salinele de la Ocna Mures,Ocna Dej,Praid,Ocnele Mari,Slanic,etc.Continutul de clorura de sodiu in aceste zacaminte este foarte ridicat(97-99% NaCl).
Alte combinatii de sodiu existente in natura sunt criolitul,Na3[AlF6],salpetrul de Chile(azotatul de sodiu)NaNo3,carbonatul de sodiu,Na2CO3-NaHCO3.2H2o sulfatul de sodiu,boraxul,etc.Cele mai mari cantitati de sodiu din natura se afla in silicati de sodiu ca:albit Na[AlSi3O8],neflin Na[AlSiO4],jadeit NaAl[Si2O6].
Sodiul este un metal moale de culoare alb-argintie,maleabil si ductil mai usor decat apa,cu o mare conductibilitate electrica care reprezinta circa 36% din conductivitatea argintului(metal cu cea mai inalta conductivitate electrica).In taietura proaspata are luciu puternic care insa dispare imediat in contact cu aerul deoarece se acopera cu o crusta formata din oxizi,hidroxid si carbonat de sodiu(datorita actiunii oxigenului,apei si a dioxidului de carbon din atmosfera).Incalzit in aer,sodiul se aprinde si arde cu flacara galbena rezultand peroxid de sodiu.De asemenea,sodiul are o buna conductivitate termica,motiv pentru care se foloseste la capetele supapelor de la motoarele de avion cu scopul de a elimina mai repede caldura formata.Un aliaj de sodiu si potasiu se utilizeaza ca lichid de racire an unele tipuri de reactori nucleari.
Sodiul se combina energic cu clorura formand NaCl.De asemenea,se combina cu Br,I,S,etc.
Cu mercurul formeaza amalgamul de sodiu.Sodiul inlocuieste H si metalele in combinatiile lor.Se reaminteste reactia violenta care are loc intre sodiu si apa.Cu alcool metilic sau alcooletilic formeaza un alcoxid (metoxidul,respectiv etoxidul de sodiu).
Sodiul se foloseste ca materie prima pentru fabricarea unor compusi de sodiu:peroxid,amidura,cianura,etc;ca reducator in diferite reactii ,in unele sinteze organice,ca deshidratant al unor dizolvanti organici,la fabricarea tetraetilplumbului,in lampi electrice speciale cu vapori de sodiu(datorita conductivitatii sale care asigura un randament de curent foarte mare) ,in compozitia unor aliaje de plumb(aliaje de antifrictiunr,a unor aliaje cu potasiu,etc.
Clorura de sodiu ,NaCl,numita si sare gema(sare de bucatarie)este una dintre substantele cele mai raspandite din natura.Numai in apa marilor exista 2,6-2,9%apa.Izvoarele de apa sarata cum si lacurile sarate contin si ele cantitati apreciabile de NaCl.Zacamintele de sare gema ramase dupa evaporarea marilor sau a lacurilor care au existat in epoci geologice contin NaCl tn amestec cu alte saruri usor solubile de exemplu KCl sau MgCl2 cu saruri greu solubile cum e CaSO4,uneori chiar si cu argile bituminoase,toate acestea insa in cantitati mici.
Intrebuintarile NaCl sunt numeroase.Ea se utilizeaza la prepararea clorului,a hidroxidului de sodiu si a sodiului metalic,la prepararea acidului clorhidric,sulfatului,de sodiu,a hipocloritilor si a cloritilor,in unele procese metalurgice pentru"prajiri clorurante",pentru prepararea unor glazuri ceramice in industria sapunurilor,in tabacarie(NaCl impiedica dezvoltarea bacteriilor),in amestecuri frigorifice,pentru topirea ghetii si zapezii,etc.Cantitati mari de NaCl se folosesc in alimentatie.Solutia 0,86%de NaCl pura este folosita tn medicina ca ser fiziologic ,izotonic cu saerul sangelui.
Prisme din cristale de clorura de sodiu sunt folosite in spectroscopie.
