Clorul
Obtinere . Proprietati .
Obtinerea clorului prin oxidarea HCl.
Reactivi . Ustensile
KClO3 ( KMnO4 , K2Cr2O7 , MnO2 ) balon Wurtz
HCl conc (r = 1.19 g/cm3 ) palnie de picurare si vas collector
Mod de lucru:
Instalatia se monteaza sub nisa ! In balonu Wurtz se introduce circa un gram KClO3 iar in palnia de picurare se introduc 10 cm3 HCl conc. Din palnia de picurare se introduc treptat cantitati mici de HCl. Clorul degajat se colecteaza intr-un cilindru cu apa. Spre sfarsitul reactiei se incalzeste balonul pentru ca reactia sa fie totala. Se obtine apa de Cl.
KClO3 + 6 HCl 3 Cl2 + HCl + 3 H2O
Determinarea concentratiei apei de Cl
Determinarea concentratiei apei de Cl se face iodometric. O proba de 10 ml apa de Cl se introduce intr-un flacon iodometric, se dilueaza cu aproximativ 50 ml apa distilata si se adauga aproximativ 0,5 g (un varf de spatula) K I cristale. Se lasa flaconul la intuneric aproximativ 5 min. (pentru ca reactia sa fie totala), dupa care, I-ul eliberat se titreaza cu o solutie de Na2S2O3 0,1 N pana la o coloratie galben-pai. Se adauga cateva picaturi de solutie de amidon si se continua titrarea pana la decolorarea solutiei.
Cl2 + 2 KI 2 KCl + I2
I2 + 2 Na2S2O3 Na2S4O6 + 2 NaI
1ml Na2S2O3 0,1 N ............ 0,1x 35,5 x 10-3 g. Cl2
VxF................ m
m1=VxFx35,5x10-4=0,0089 g Cl2 (in 10 ml solutie)
V=2,4 , F=1,0526
KClO3 + 6 HCl 3 Cl2 + HCl + 3 H2O
1 mol KClO3..............3 moli Cl2
122,5 g.................. 3x71 g Cl2
1 g .................. m2
m2=0,0695 g Cl2
=12,80%
Reacti pentru identificarea clorului
Reactia Ident ionilor
Al + 3/2 Cl2 AlCl3 Al3+ + 3 NH4OH Al(OH)3(pp alb)
Mg + CI2 MgCl2 Mg2++2NaOH Mg(OH)2+2Na+(pp alb)
Fe+3/2Cl2 FeCl3 Fe3++(n+3)KSCN Kn[Fe(SCN)3+n]+3K+(pp
Rosu sange)
Zn + Cl2 ZnCl2 Zn2++2NH4OH Zn(OH)2+2NH4 (pp alb)
Oxiidarea unor saruri
6FeSO4+3Cl2 2Fe(SO4)3+2Fe Cl3
Fe3++3NH4OH Fe(OH)3+3NH4+
(pp brun)
Cr2(SO4)3+16KOH+3Cl2 2K2CrO4+6KCl+3K2SO4+8H2O
Modificarea de culoare
MnCl2+4KOH+Cl2 H2MnO3+HCl+H2O
(pp brun)
2CaCl2+3NaOH+Cl2 Ca2O3+3NaCl+3HCl
(pp negru)
